Por exemplo, um fósforo aceso debaixo de uma panela de água fervente possui uma temperatura muito mais elevada do que a da água, mas é capaz de gerar muito menos calor, uma vez que apenas uma pequena quantidade de energia térmica é criada e transferida por ele.

Quando duas substâncias qualquer com diferentes temperaturas estão em contato, as leis da termodinâmica afirmam que o fluxo de calor flui da substância de maior temperatura para a substância de menor temperatura, elevando a temperatura do corpo frio e reduzindo a temperatura do corpo quente até que o equilíbrio térmico seja atingido, e as temperaturas sejam as mesmas. Assim, a temperatura descreve uma característica da matéria que determina a direção e a amplitude da transferência de calor. Por isso o fósforo com pouco calor, mas alta temperatura ainda acrescenta energia à água quando colocado sob a panela.
Provendo um sistema físico fechado com calor geralmente eleva-se sua temperatura, mas não necessariamente; por exemplo, o gelo a zero grau Celsius requer calor adicional considerável, a fim de derreter o gelo em água a zero graus Celsius.

A temperatura pode estar relacionada com a energia cinética média das moléculas de gases, embora essa relação não se mantenha na maioria dos casos reais envolvendo líquidos, sólidos, substâncias com moléculas maiores, e radiação, sem massa, como a luz.

As duas escalas de temperatura mais comum, Celsius (C) e Fahrenheit (F), são baseados nos pontos de congelamento e de ebulição da água. Na escala Celsius, há 100 incrementos entre os dois pontos, e na escala Fahrenheit 180. Cientistas também utilizam as unidades do Sistema Internacional chamada Kelvins (K). A diferença de temperatura de um grau é equivalente em Celsius e Kelvin, mas suas escalas absolutas são diferentes: enquanto 0 ºC é a temperatura de congelamento da água (a uma pressão de uma atmosfera), 0 K (-273,72 ºC), também chamada de zero absoluto, é a temperatura mínima possível para um sistema, o que representa um estado teórico a partir da qual nenhum calor pode ser extraído.

Escala Internacional de Temperatura (ITS-90) A Escala Internacional de Temperatura foi adotada em 1927 para superar as dificuldades práticas da conversão direta de temperaturas termodinâmicas pela termometria de gás e para unificar as escalas de temperatura existentes. Foi introduzida pela Sétima Conferência Geral de Pesos e Medidas, com a intenção de produzir uma escala prática de temperatura que fosse fácil e precisamente reproduzível e que dessem o mais próximo possível das temperaturas termodinâmicas. A Escala foi revista em 1948, alterada em 1960 (permanecendo os valores numéricos de temperatura de 1948) e revista novamente em 1968 e 1990. A Escala Internacional de Temperatura de1990 foi adotada pelo Comitê Internacional de Pesos e Medidas em sua reunião em 1989, em conformidade com o pedido incorporado na Resolução 7 da 18 ª Conferência Geral de Pesos e Medidas de 1987.

a- Todos, exceto um substâncias 3He são de composição isotópicanatural, e-H2 é hidrogênio na concentração de equilíbrio da orto-e para-molecular formas.

b- Para definições completas e conselhos sobre a realização destes vários estados, consulte “Informações Suplementares para a ITS-90”. Os símbolos têm os seguintes significados: V: ponto de pressão de vapor; T: Ponto Triplo (temperatura na qualas fases sólida, líquida e vapor estão em equilíbrio); G: Ponto do termômetro de gás; M, F ponto de fusão, ponto de solidificação (temperatura, a uma pressão de 101 325 Pa, na qual as fases sólido e líquido estão em equilíbrio)